pH[1] es la medida de la acidez de una solución. La medición de pH se deriva de la medida de la concentración de iones hidronio. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte por la ecuación anterior a pH (la ecuación anterior es una derivación de una ecuación que puedes encontrar aquí) y se compara con una escala. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales, entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala.
Descripción
La ecuación es pH = 14 + log[OH-] dónde:
- [OH-] representa la concentración de iones hidróxido en unidades de (mol/L)
- pH representa la medida de la acidez
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Más Información
- Khan Academy:
- HyperPhysics:pH
Referencias Bibliográficas
[1]https://es.wikipedia.org/wiki/PH
[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.713
[pH scale diagram]http://wiki.chemprime.chemeddl.org/index.php/PH_and_pOH_in_Everyday_Life